解题思路：（1）根据浓氨水的电离平衡选择药品；根据氨气的密度比空气的小选择收集方法；
（2）根据一氧化氮的化学性质，必须使用排水法收集一氧化氮；
（3）根据非金属的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属越强设计实验检验硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．
（1）浓氨水中存在电离平衡，可以加入生石灰（或者氢氧化钠）增大氨水中的氢氧根离子浓度，能够快速产生氢气；由于氨气的密度小于空气的密度，所以采用向上排空气法收集氨气，即从d管口进入氨气，
故答案为：生石灰（或氢氧化钠）；d；
（2）由于一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且一氧化氮不溶于水，所以只能采用排水法收集一氧化氮，若利用装置Ⅱ可收集NO，可以将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入即可，
故答案为：将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入；
（3）比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，可以利用它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，即酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，
装置Ⅰ中，a分液漏斗中装入稀硫酸，b圆底烧瓶中加入碳酸钠固体，反应的稀硝酸为：固体溶解，有气泡产生，证明硫酸酸性大于碳酸的；
装置Ⅱ或者Ⅲ中，盛有硅酸钠溶液，装置Ⅰ产生的二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色胶状沉淀，
故答案为：
装置序号 仪器中所加物质名称 现象
Ⅰ a稀硫酸、b碳酸钠固体 固体溶解，有气泡产生
Ⅱ或Ⅲ 硅酸钠溶液 有白色胶状沉淀生成 ．
点评：
本题考点： 氨的实验室制法；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；气体的收集．
考点点评： 本题考查了氨气的实验室制法、非金属性强弱比较、一氧化氮的收集方法，难度不大，可以根据氨气、一氧化氮的性质及元素周期律等知识完成．