Question

室温时，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液pH=______，此酸的电离平衡常数约为___

Answer 1

解题思路：HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4；由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为10−4×10−40.1=1×10-7；HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度．

（1）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（10^-4）=4，故答案为：4；

（2）由HA⇌H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为Ka=

10−4×10−4

0.1=1×10^-7，故答案为：1×10^-7；

（3）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为

10−14

10−4mol/L=10^-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，即由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L，故答案为：10^-10mol/L．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．