其实学会氧化还原配平法,就可以解决所有氧化还原反应的配平. 氧化还原配平的本质就是电子转移.举个简单的例子. CuO + C ==高温==Cu + CO2 这个方程相信LZ目测都知道怎么配. 用氧化还原解释的话：Cu（被还原元素）从+2变为0价 转移了2个电子. C （被氧化元素）从0变为+4价 转移了4个电子. 其他元素化合价未发生变化,很明显转移的电子量不守恒,那么为了让他们守恒,乘上最小公倍数 就可很清楚 Cu： 2X 2 C ： 4X1 这后面X的数字,就是我们方程的系数.我们将氧化剂（CuO）的系数写到还原产物(Cu）前面,将还原剂(C)的系数写到氧化产物(CO2)前面.则有 CuO + C ==高温== 2Cu + 1CO2 接着配平方程式. 2CuO +C ==高温== 2Cu + CO2 这就是最简单的氧化还原配平了. 记住两句话：氧化剂（得电子-化合价下降 ）具有氧化性,发生还原反应,生成还原产物. 还原剂（失电子-化合价上升）具有还原性,发生氧化反应,生成氧化产物. 有些方程中 氧化剂或还原剂的物质 除了承担氧化还原左右,还有的承担其他作用,这时将反应系数配到氧化剂和还原剂本生比较方便. 而对于非氧化还原反应,包括氧化还原反应,还有种方法就是分析法.对于特殊的元素进行分析. 如： Fe + H20 ===Fe3O4 + H2 这里反应后含铁的产物只有一个,显然反应物铁的系数由Fe3O4决定,同样,H2O的O与Fe3O4 决定, 明显的 我们应该 配成 3Fe 和4H2O,以配平元素,这样最后H2的系数自然出来了. 这个对于每个不同方式的推理方式不同,不过只是一些简单的逻辑推算罢了. 不明白再问吧.