解题思路：（1）判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；
（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；
（3）根据氢键对物理性质的影响分析；
（4）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子，据此分析；
（5）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；
（6）根据氯化铁的性质进行判断；
（7）配离子[TiCl（H2O）5]2+中Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，根据离子电荷判断中心离子Tin+的电荷．
（1）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO3＜HClO4，故答案为：＜；
（2）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，H2O的VSEPR构型是正四面体；
H3O+的中心原子O价层电子对个数=3+
6−1−1×3
2=4，采取sp3杂化，有一对孤电子对，分子构型为三角锥型，故答案为：正四面体；
（3）邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故答案为：＜；
（4）：①NH3中元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
②BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
③HCl中Cl元素化合价为+1，Cl原子最外层7个电子全部成键，为极性分子；
④SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；
故答案为：②④；
（5）①苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化；
②CH3OH分子中中心原子C价电子对数=4+
4−4
2=4，采取sp3杂化；
③HCHO分子中中心原子C价电子对数=3+
4−1×2−2
2=3，采取sp2杂化；
④CS2分子中中心原子C价电子对数=2+
4−2×2
2=2，采取sp杂化；
⑤CCl4分子中中心原子C价电子对数=4+
4−1×4
2=4，采取sp3杂化；
故答案为：①③；
（6）由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，所以氯化铁为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（7）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti3+，Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，配位数是6，故答案为：Ti3+；6．
点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；分子晶体；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．
考点点评： 本题考查了杂化轨道、氢键、晶体类型的判断等，难度中等，注意基础知识的掌握与规律的总结．