解题思路：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Be、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为P、i为S、j为Cu．
（1）根据能量最低原理书写Cu基态原子核外电子排布式；
（2）计算NH3分子中N原子价层电子对数，确定其VSEPR模型；
（3）根据常温下物质的状态判断沸点高低；
（4）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，当元素原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（5）金属性越弱，电负性越大；
（6）原子总数相等，价电子总数相等的微粒互为等电子体；
（7）将氨水滴入到硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到四氨合铜络离子，溶液呈深蓝色．
由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Be、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为P、i为S、j为Cu．（1）Cu原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；...
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、价层电子对互斥理论、分子结构与性质、电离能、电负性、元素周期表、等电子体，配合物等，注重常考知识点的考查，需要学生具备扎实的基础，注意同周期越大第一电离能异常原因，难度中等．