解题思路：本题探究碱石灰的变质，实质是考查CaO和NaOH的有关性质．
（1）NaOH易吸水，CaO易和水发生反应
（2）碳酸盐遇酸会生成气体，遇氢氧化钙会生成沉淀
（3）变质后的主要成分为Na2CO3和Ca（OH）2，溶于水后会反应生成碳酸钙，并由实验可知Ca（OH）2过量
（1）因为碱石灰在潮湿的空气中，根据它们的性质，故答案为：潮解；化合
（2）根究猜想a的现象无气泡放出，则样品不含碳酸盐，故答案为：不含碳酸盐
根据猜想b的成分和判断，溶于水有浑浊，滤液加酚酞变红，滤渣加盐酸有气泡，
故答案为：溶于水后过滤，向滤液中加酚酞；
向滤渣中加盐酸；溶液变红
（3）因为Na2CO3和Ca（OH）2，溶于水后会反应生成碳酸钙，固体与液体分离可用过滤；由操作③可知溶液D中有Ca（OH）2，说明样品中Ca（OH）2量多，反应后有剩余，故答案为：过滤；搅拌或加速溶解；氢氧化钙或Ca（OH）2
点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；猜想与事实验证；混合物的分离方法；证明碳酸盐；碱的化学性质．
考点点评： 实验设计和猜想都要根据物质相应的性质来实施，所以应熟悉物质的性质．