解题思路：分情况讨论：
1、当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量即可；
2、当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸．
若硝酸恰好反应时，amolFeS与bmolFeO被氧化生成Fe（NO3）3，由铁原子守恒可知铁原子和硝酸的关系式为amolFeS+bmolFeO→（amol+bmol）Fe→（amol+bmol）Fe（NO3）3→3（amol+bmol）HNO3，所以未被还原的硝酸的质量=3（amol+bmol）×63g/mol=（a+b）×189g，故B正确；
若硝酸过量时，amolFeS与bmolFeO生成Fe（NO3）3和H2SO4失去的电子数=amol[（3-2）+（6-（-2））]+bmol（3-2）=（9a+b）mol，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（9a+b）mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成NO，所以被还原的硝酸的物质的量=
(9a+b)
3mol，未被还原的硝酸的物质的量=（Vc-[9a+b/3]）mol，故C正确，
故选BC．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查了有关氧化还原反应的计算，为高频考点，题目难度较大，明确该题要分情况讨论是解本题的关键，注意本题要结合原子守恒和得失电子守恒进行分析解答．