选A.A.加入CuSO4可以使Cu2+与S2-结合,导致平衡右移,H+增大,pH减小.B.加入NaOH会发生反应HS- +OH-=S2- +H2O,会增大S2-浓度,pH增大.C.加入Na2S会导致S2-增大,S2-浓度增高,导致平衡右移,水解生成的H+增多,H+增大,pH减小...
对于可逆反应:HS-+H2O=== S2- +H3O+,既要减少[S2-],又要使溶液中的PH降低,可采取的措施是( )
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H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
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下列不属于水解方程式的是：A：HS- + H2O 可逆 H3O+ + S2- ; B: HS- + H2O 可逆 H2S
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已知氢硫酸是是弱酸,其电离方程式是H2S+H2O====H3O++HS- HS-+H2O===H3O++S2- 取硫化氢
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S2-水解：S2-+H3O+=HS-+H2O方程式对吗
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H2S溶液中存在H2S=H++HS- ,HS-=H++S2-的品平衡.
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对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率
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HS-+H2O = H2S OH-何来S2
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根据H2S H++HS-；HS-H++S2-；H2O H++OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S
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2H2S+O2=2S+2H2O 中 S要不要加沉淀符号?
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当溶液中HS- +H2O→H3O+ +S2-达到平衡时,加入少量下列物质,能使其中S2-离子的浓度增加的是 ← (A)C