解题思路：（1）①亚铁离子能被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液被亚铁离子还原溶液褪色；
②选择硫酸和高锰酸钾溶液，可以和亚铁离子反应溶液褪色；
（2）①依据流程分析，操作a是得到氢氧化铁沉淀和溶液B，说明是过滤操作；操作b是溶液中得到晶体的方法，利用浓缩溶液结晶析出；
②依据铁离子的性质进行验证，铁离子遇到硫氰酸钾溶液变红色，若无红色出现这么铁离子除净；
③溶液B为硫酸铜溶液，可以加入铁粉置换铜得到，也可以通过电解硫酸铜溶液得到；
（1）①高锰酸钾溶液酸性溶液中能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：①稀硫酸、KMnO4溶液；②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色；
（2）①流程中操作a是通过过滤的方法得到氢氧化铁沉淀和滤液B，滤液B是硫酸铜溶液，操作b是溶液中得到CuSO4•5H2O晶体的实验方法，溶液中得到溶质晶体可以加热蒸发浓缩，冷却结晶得到；
故答案为：过滤；蒸发浓缩，冷却结晶；
②检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是KSCN溶液，加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；
故答案为：KSCN溶液；溶液不变红；
③硫酸铜溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；也可以惰性电极通电电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4；
故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4；
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查物质性质的实验设计和反应现象判断，实验流程的正确判断是解题关键，题目难度中等．