Question

100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，加入1mol/L NaOH溶液v

Answer 1

解题思路：图象开始阶段沉淀的量为0，所以开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，直到所有的沉淀被溶解完毕，可以据此结合题给的选项进行解答．

开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，根据消耗盐酸的量，知道剩余的氢氧化钠的物质的量是0.01L×1mol．L^-1=0.01mol，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，即Na[Al（OH）₄]+HCl═NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，根据各段消耗盐酸的量知道生成的Na[Al（OH）₄]的物质的量是0.01L×1mol．L^-1=0.01mol，根据铝元素守恒，所以铝离子的物质的量是0.01mol，生成四羟基合铝酸钠时消耗氢氧化钠就40mL，剩余氢氧化钠的量是10mL，所以加入氢氧化钠的量是50mL．

故选A．

点评：

本题考点： 碱的化学性质；酸的化学性质．

考点点评： 本题考查铝的性质的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．