Ce的相对原子量是140
所以硫酸铈铵相对分子量是632
即硫酸铈铵的物质的量是31.15/632=0.05mol
所以溶液时0.05mol/L
取出的物质的量是0.05×0.03=0.0015mol
根据1mol硫酸铈铵含有1molCe4+
我们知道得到了Ce4+是0.0015mol
Ce4+ +Fe2+ →Ce3+ +Fe3+
我们知道了反应的Fe2+的物质的量是0.0015mol
即Fe元素的质量是0.0015×56=0.084g
根据Fe2O3中的Fe占质量分数是112/160=0.7
我们知道了样品中氧化铁的质量是0.084/0.7=0.12g
所以氧化铁的质量分数是0.12/0.2=60%