解题思路：（1）检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水，据此分析解答；
（2）方程式计算是依据反应中物质之间的质量关系进行计算，因此不能代入物质的体积计算，小星还存在的问题是二氧化碳的相对分子质量计算错误，计算物质的质量分数最好乘以100%；根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和计算出的二氧化碳的质量，即可计算出该蛋壳中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式进行计算即可．
（1）要检验蛋壳的主要成分是碳酸盐，还需将生成的气体通入澄清的石灰水观察现象进行判断；
（2）小星的计算过程中有以下错误：二氧化碳的相对分子质量计算错误；代入二氧化碳的体积进行计算；计算物质的质量分数最好乘以100%，答案带百分号；
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CO2的质量：1.1L×2g/L=2.2g．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
[100/x]=[44/2.2g]
x=5g．
所以蛋壳中碳酸钙的质量分数：[5g/7.5g]×100%≈66.7%．
故答案为：（1）将收集的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊；
（2）蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 了解碳酸盐的检验方法及方程式计算的格式和规范，同时明确代入方程式计算的量应是物质的质量．