解题思路：（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；
（2）水在氧化还原反应中作氧化剂，其元素化合价降低；
（3）根据转移的电子数分析；
（4）根据物质水溶液的酸碱性分析；
（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、SO2、CaO、Na2O溶于水发生化合反应生成对应酸和碱是费氧化还原反应；Cl2、Na、NO2，溶于水反应发生的是氧化还原反应，所以依据是否发生氧化还原反应，故答案为：是否属于氧化还原反应；
（2）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反应发生的是氧化还原反应，
Cl2+H2O⇌HCl+HClO 氯气自身氧化还原；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠做还原剂被水氧化；
3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+4H2铁做还原剂被水氧化；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2自身氧化还原；
3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮自身氧化还原反应；
所以水作氧化剂C组物质包括Na、Fe，
故答案为：Na、Fe；
（3）Cl2+H2O⇌HCl+HClO 中氧化产物是HClO，还原产物是HCl，二者的物质的量比为1：1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中有1个氧原子变为0价，另一个降低到-2价，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；
故答案为：Cl2、Na2O2；
（4）NH3和Na2O溶于水生成碱，溶液显碱性，SO2和CO2溶于水生成酸，溶液显酸性，E组和F组均有两种物质，则其分类依据是与水反应后溶液的酸碱性，故答案为：与水反应后溶液的酸碱性；
点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查了物质性质的应用，物质分类依据分析，溶于水的反应特征判断是解题关键，题目难度中等．