解题思路：（1）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），H、N、O原子序数之和为16，故三种元素为H、N、O，三种气体单质相互反应生成H2O、NH3、NO，一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个，则B为H2O，C为NH3，Z为氢元素．由关系图可知：Z单质与X单质反应生成B（H2O），故X为氧元素；Z单质与Y单质反应生成C（NH3），故Y为氮元素；所以A为NO，据此解答．
（2）原电池负极发生氧化反应，氨气在负极放电，碱性条件下生成氮气与水；
溶液中阴离子向负极移动；
（3）H分别与O、N两元素可以构成18个电子分子甲和乙，则甲为H2O2，乙为N2H4，
①根据电子转移计算N元素在产物中的化合价，确定产物，据此书写；
②温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢
③H2O2在二氧化锰作催化剂分解生成氧气，反应不需要加热．
（1）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），H、N、O原子序数之和为16，故三种元素为H、N、O，三种气体单质相互反应生成H2O、NH3、NO，一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个，则B为H2O，C为NH3，Z为氢元素．由关系图可知：Z单质与X单质反应生成B（H2O），故X为氧元素；Z单质与Y单质反应生成C（NH3），故Y为氮元素；所以A为NO，
由 H、N、O三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为：NH4NO3、NH3•H2O、HNO3，铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度，硝酸是强电解质，故相同浓度上述水溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是NH4NO3、NH3•H2O、HNO3，
故答案为：NH4NO3、NH3•H2O、HNO3；NH4NO3、NH3•H2O、HNO3；
（2）原电池负极发生氧化反应，氨气在负极放电，碱性条件下生成氮气与水，电极反应式为：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，溶液中阴离子向负极移动，
故答案为：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O；负；
（3）H分别与O、N两元素可以构成18个电子分子甲和乙，则甲为H2O2，乙为N2H4，
①令N元素在氧化产物的化合价为x，由电子转移守恒可知，2[x-（-2）]=4，解得x=0，故生成氮气，根据原子守恒可知，还生成水，故方程式为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O，故答案为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O；
②温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢，故答案为：温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢；
③H2O2在二氧化锰作催化剂分解生成氧气，反应不需要加热，D装置不能收集氧气，故选C装置，故答案为：C．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查元素及无机物的推断、原电池、氧化还原反应、影响化学反应速率的因素、化学实验等，难度中等，题目较为综合，是对学生综合能力的考查，推断元素是解题的关键．