取一只试管加入2ml 0.20mol/L NiSO4溶液,再逐滴加入2.0mol/L NH3·H2O溶液,边滴边震荡,待生成的沉淀完全溶解(沉淀是什么物质,如何生成,又如何溶解.是否生成配合物.)后,把溶液分装在两个试管中,分别加入少量的0.1mol/L BaCl2溶液和0.1mol/LNaOH溶液.观察现象,写出化学方程式,并解释现象.
NiSO4 + 2NH3•H2O → Ni（OH）2↓ + （NH4）2SO4 沉淀——复分解反应
Ni（OH）2 + 4NH3•H2O → [Ni(NH3)4(H2O)2]²+(OH-)2 + 2H2O 沉淀溶解——生成可溶性配合物
加入少量的0.1mol/L BaCl2溶液：立即生成沉淀,硫酸根的反应：SO4²- + Ba²+ → BaSO4↓
加入少量的 0.1mol/LNaOH溶液：无明显现象.——Ni²+ 离子作为二水四氨合镍络离子的中心,很少以游离Ni²+形式存在,于是少量氢氧根不至于使其生成氢氧化镍沉淀.
这个实验说明络合物具有内界和外界的区分,内界中的各种组分以相互结合的形式存在,很少游离；内界以外的离子和组分则是游离的.