解题思路：A、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；
B、Na2O和Na2O2其阴阳离子个数比均为1：2，2Na2O+O2△ .
2Na2O2；
C、Na2CO3和NaHCO3因水解使溶液呈碱性，物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3水解程度大，溶液碱性强；
D、Na2CO3和NaHCO3两溶液分别滴加Ba（OH）2溶液，均会产生沉淀．
A、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故A正确；
B、Na2O和Na2O2其阴阳离子个数比均为1：2，2Na2O+O2
△
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2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；
C、Na2CO3和NaHCO3因水解使溶液呈碱性，物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3水解程度大，溶液碱性强，PH大，故C正确；
D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性强，用加热法鉴别，Na2CO3和NaHCO3两溶液分别滴加Ba（OH）2溶液，均会产生沉淀，因此不能用Ba（OH）2溶液来鉴别，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 钠的化学性质；钠的重要化合物．
考点点评： 本题考查了金属钠及其重要化合物的性质，题目难度一般，侧重于过氧化钠阴阳离子比、盐类的水解、物质的鉴别，掌握元素及其化合物的性质是解题的根本．