解题思路：A．Na2HPO4为离子化合物，阳离子为Na+，阴离子为HPO4-；B．pH相同的硫酸和盐酸氢离子浓度相同；C．一水合氨为弱电解质，浓度不同，电离程度不同；D．NH4+水解，浓度越大，水解程度越低．
A．Na2HPO4为离子化合物，阳离子为Na+，阴离子为HPO4-，阳离子与阴离子物质的量之比为2：1，故A正确；
B．pH相同的硫酸和盐酸氢离子浓度相同，中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大电离程度越小，则1 mol•L-1氨水溶液与0.5 mol•L-1氨水溶液中c（OH-）之比小于2：1，故C错误；
D．NH4+水解，浓度越大，水解程度越低，等物质的量浓度（NH4）2SO4和NH4Cl的c（NH4+）之比小于2：1，故D错误．
故选：A．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及离子化合物、盐类的水解和弱电解质的电离，综合考查学生的分析能力和基本理论知识的运用能力，为高考常见题型，难度中等，注意浓度为电离平衡和水解平衡的影响．