解题思路：（1）计算生成2mol三氧化硫放出的热量，结合热化学方程式的书写原则进行书写；
（2）根据方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，根据转化率定义计算；
（3）起始时改为充入2mol SO3与开始投入2mol SO2和1molO2为等效平衡，平衡时三氧化硫为1.2mol，反应前后气体的总质量不变，根据m=nM计算质量，再根据质量分数定义计算．
（1）生成2mol三氧化硫放出的热量为117.6kJ×[2mol/1.2mol]=196kJ，故该反应热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ/mol，
答：该反应热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ/mol；
（2）反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，根据方程式可知，参加反应的二氧化硫的物质的量为1.2mol，故二氧化硫的转化率为[1.2mol/2mol]×100%=60%，
答：二氧化硫的转化率为60%．
（3）起始时改为充入2mol SO3与开始投入2mol SO2和1molO2为等效平衡，平衡时三氧化硫为1.2mol，反应前后气体的总质量不变，
故达平衡后SO3的质量分数=[1.2mol×80g/mol/2mol×80g/mol]×100%=60%，
答：平衡时三氧化硫的质量分数为60%．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡计算、热化学方程式的书写等，难度中等，注意（3）中判断为等效平衡为关键．