解题思路：（1）c=
1
0
3
ρw
M
；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变；
（3）①根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积；
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作；
③根据c=[n/V]=[m/MV]进行判断，如果m偏小或V偏大，则c偏小，如果m偏大或V偏小，则c偏大，据此分析．
（1）c=
103ρw
M=
103×1.19×36.5%
36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故答案为：BD；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2，V1=[0.25L×0.4mol/L/11.9mol/L]=0.0084L=8.4mL，故答案为：8.4；
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故答案为：AECBDF；
③Ⅰ、稀释浓盐酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量减小，则C偏低，故选B；
Ⅱ、定容时俯视观察凹液面导致溶液的体积偏小，则C偏大，故选A；
Ⅲ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，则C偏小，故选B．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验．