解题思路:(1)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强;
(2)同周期自左而右原子半径减小;
(3)Ne原子核外电子数为10,有2个电子层,各层电子数为2、8;
(4)能与冷水剧烈反应的金属单质是钠;
(5)非金属性越强氢化物越稳定;
(6)质子数为12,核外电子数为10,该微粒为镁离子;
(7)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
(8)同周期自左而右原子半径减小;
(9)氢气与氯气反应生成氯化氢.
(1)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故上述元素中Na元素金属性最强,故答案为:Na;
(2)同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:Mg>Al,故答案为:Al;
(3)Ne原子核外电子数为10,有2个电子层,各层电子数为2、8,原子结构示意图为:
,故答案为:
;
(4)能与冷水剧烈反应的金属单质是钠,故答案为:Na;
(5)非金属性S<Cl,非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性HCl>H2S,故答案为:HCl;
(6)质子数为12,核外电子数为10,该微粒为镁离子,离子符号为Mg2+,故答案为:Mg2+;
(7)同周期自左而右非金属性最强,故Cl元素非金属性最强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故HClO4的酸性最强,故答案为:HClO4;
(8)同周期自左而右原子半径减小,故原子半径由小到大顺序为:F<N<C,故答案为:F<N<C;
(9)氢气与氯气反应生成氯化氢,反应方程式为:H2+Cl2
点燃
.
2HC1,故答案为:H2+Cl2
点燃
.
2HC1.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查元素周期表与元素周期律,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对元素周期律的理解掌握.