反应①是工业上生产化合物D的反应，常见的是高温分解石灰石的反应，C为CaCO 3，D为CaO，E为CO 2．再由⑤是实验室鉴定E的反应，可知G为Ca（OH） 2，B为H 2O．则反应②是电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O
电解
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2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，则A为NaCl，产物中只有Cl 2能够与Ca（OH） 2反应，故H为Cl 2，则单质L为H 2，
（1）由以上分析可知L为H 2，A为NaCl，故答案为：H 2；NaCl；
（2）反应②是电解饱和食盐水，方程式为2NaCl+2H 2O
电解
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2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，④为制漂白粉的反应，
方程式为2Ca（OH） 2+2Cl 2=Ca（ClO） 2+CaCl 2+2H 2O，
故答案为：②；④；2NaCl+2H 2O
电解
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2NaOH+H 2↑+Cl 2↑；2Ca（OH） 2+2Cl 2=Ca（ClO） 2+CaCl 2+2H 2O；
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为2Ca（OH） 2+CO 2=CaCO 3+2HClO，符合强酸制取弱酸的原理，酸性H 2CO 3＞HClO，
故答案为：2Ca（OH） 2+CO 2=CaCO 3+2HClO；H 2CO 3＞HClO．