从手册上查得:H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为 436、243和 431kJ•m

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  • 解题思路:化学反应中,旧键断裂吸收能量,形成新键放出能量,根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热.

    化学反应中,旧键断裂吸收能量,形成新键放出能量,反应Cl2+H2=2HCl中,形成1molHCl时,

    需要断裂0.5molCl-Cl键和0.5molH-H键,则吸收能量:0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ,

    生成1molHCl时需生成1molH-Cl键,放出1mol×431KJ/mol=431KJ能量,

    则放出的能量为431KJ-339.5KJ=91.5KJ,

    故选:B.

    点评:

    本题考点: 有关反应热的计算.

    考点点评: 本题考查反应热及焓变,题目难度不大,本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系,注意根据化学方程式计算.