Question

（2012•淮北模拟）小明同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数，称取12.1g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质不参加

Answer 1

解题思路：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前珍珠粉末的质量-剩余固体的质量；

（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO₃的质量，然后根据质量分数公式计算即可；

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：12.1g-7.7g=4.4g．

故答案为：4.4g；

（2）设12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸钙质量为x

CaCO₃

高温

.

CaO+CO₂↑

100 44

x 4.4g

[100/x＝

44

4.4g]

x=10g

12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸钙质量分数：[10g/12.1g]×100%≈82.6%；

答：12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸钙质量分数为82.6%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．