ZH注意这两个都是放热反应,△H是小于0的,是个负数,后面那个放热少,则负的少,所以比前面的△H1大.
化学反应的△H前者大于后者的是?前者:C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 后者:C(s)+1/2O2(g)=
1个回答
相关问题
-
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( ) ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+
-
C(s)+O2(g)====CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)====CO(g) △H2 为什么△H1 小
-
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1O2(g)+2C(s)=2CO(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2
-
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
-
焓变大小比较的问题C(s)+O2(g)====CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)====CO(g) △H2
-
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-
-
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
-
为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?
-
热化学方程式C(s)+H2O(g) △ . CO(g)+H2(g);△H=+1
-
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?原理.