在常压和500℃时将O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前O2的物质的量为10mol,平衡混合气中SO3占总体积的91

1个回答

  • 设参加反应的氧气的物质的量为X,

    2SO2(g)+O2(g)﹤=﹥2SO3(g).

    开始20mol 10mol 0

    转化 2X X 2X

    平衡20mol-2X 10mol-X 2X

    (1)平衡时SO3占总体积的91%,

    则2X/(20mol-2X+10mol-X+2X)*100%=91%

    解得:=9.38mol

    (2)SO2的转化率=2*9.38mol/20mol*100%=93.8%

    (3)混合气中SO2的体积分数=(20mol-2*9.38mol)/(20mol-2*9.38mol+10mol-9.38mol+2*9.38mol)*100%=6%

    (4)与原平衡等效,所以平衡时O2体积分数=(10mol-9.38mol)/(20mol-2*9.38mol+10mol-9.38mol+2*9.38mol)*100%=3%

    希望我的回答能对你的学习有帮助!