解题思路：A、根据甘氨酸分子含有的共价键数计算，一条单键为一对共用电子，一条双键为2对共用电子；
B、BCl3分子中B的最外层电子数为3+3=6；
C、根据△H=反应物的键能总和-生成物键能总和计算；
D、1mol气态二氧化硫具有的能量大于1mol固态二氧化硫具有的能量．
A、一个甘氨酸分子含有2条N-H键、2条C-H键，C-N键、C-C键、C-O键、C=O键、O-H键各一条，一条单键为一对共用电子，一条双键为2对共用电子，因此一个甘氨酸分子共含有10对共用电子，故A错误；
B、BCl3分子中B的最外层电子数为3+3=6，没有达到8电子，故B错误；
C、△H=（436+a）kJ/mol-2×369kJ/mol=-72 kJ/mol，求得a=230，故C正确；
D、1mol气态二氧化硫具有的能量大于1mol固态二氧化硫具有的能量，因此生成1mol固态二氧化硫时放出的热量多△H小，因此△H2＞△H1，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 人体必需的氨基酸；原子核外电子排布；反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了氨基酸的机构、原子核外电子排布、焓变与键能的计算以及焓变的大小比较，题目综合性强，难度中等，注意△H大小比较时要带着“+”“-”进行比较．