(1)铜片插入稀硫酸中时,二者不反应,没有气泡产生,但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时,会构成原电池,铜作为原电池正极,电极反应为2H ++2e -═H 2↑,锌作为原电池负极,电极反应为Zn-2e -═Zn 2+,电池总反应为Zn+2H +═Zn 2++H 2↑,故答案为:没有;锌片;2H ++2e -═H 2↑;
(2)当收集到11.2LH 2(标准状况),即0.5molH 2时,消耗的H 2SO 4为0.5mol,生成的ZnSO 4为0.5mol,
c(H 2SO 4)=
0.5L×2mol• L -1 -0.5mol
0.5L =1mol•L -1,c(ZnSO 4)=
0.5mol
0.5L =1mol•L -1.
故答案为:c(H 2SO 4)=1mol•L -1,c(ZnSO 4)=1mol•L -1.