题目完全一点 比如容器是否密闭~
化学反应速率与平衡的一个问题已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol为什么a+b=92
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已知常温、常压下：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) Δ H ＝－92.4 kJ/mol
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已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol
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已知298K时， N 2 (g)+3H 2 (g)="2" NH 3 (g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件
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已知：N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g）；ΔH="-92.4" kJ·mol -1 。请回答：（1）合
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已知299K时，合成氨反应 N 2 （g）+3H 2 （g）⇌2NH 3 （g）△H=-92.0kJ/mol，
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对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后
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N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H= —92.4 KJ•mol—1.现在500℃、20 MPa
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某温度下，对于反应N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
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已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，如图各图表示上述可逆反应建立平衡