Question

一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1.12L NO（标准状况

Answer 1

解题思路：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO₃^-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后，溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒计算．

当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量

n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO）=0.25L×2mol/L-[1.12L/22.4L/mol]=0.45mol，

所以V（NaOH）=[0.45mol/1mol/L]=0.45L，即450ml，

答：加入NaOH溶液的体积最少是450ml．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，本题注意根据Na+和NO3-全部结合，及硝酸根离子的两个去处计算．