（1）Y为第三周期第VIA族S元素,HClO4>H2SO4（由“常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积”推得；Z 为Cl元素,同周期从左到右元素非金属性渐强,电负性也渐强）
（2）W 为63-34=29号元素（质量数-中子数=质子数=原子序数）,29-18=11故为第四周期第IB族Cu元素（原子序数-最近的稀有气体元素原子序数=元素在周期表中的列数,据此可判断：周期在18号的下一周期,族序数与列数的关系判断,第11列为IB族 .基态即为在18号Ar的基础上,按能级4s有1个电子,其余10个在3d轨道；据题意,写出主要反应物和主要产物,由氧化还原规律确定另一产物为SO2,配平）
Ar3d104s1 2 Cu2S + 3O2 = 4Cu2O+2SO2
（3）X为碳元素.（基态3个能级,第一个能级为1s,必定有2个电子,故共有2*3=6个电子,即6号元素.据题意,写出主要反应物和主要产物,由氧化还原规律确定另一产物为CO2,配平后,由盖斯定律,用方程式1*2-方程式2=该反应的热效应）
2CO(g)+SO2（g）=S（s）+2CO2（g） ΔH = -270.0 kJ ·mol-1