Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气.

Answer 1

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)

求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量

6.2÷（46+16）×46=4.6g,即被氧化成Na2O的Na的质量是4.6g

被氧化前的Na的质量是4.6+4.6=9.2g.

根据方程式可知：1molNa产生1molNaOH

Na的物质的量为9.2÷23=0.4mol

NaOH的物质的量也是0.4mol

质量分数：0.4×40÷（100+10.8-0.2）≈14.4%