Question

空气中SO2含量是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02m

Answer 1

（1）二氧化硫用碘溶液来吸收，发生反应为SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，2～3滴淀粉溶液为指示剂，恰好反应时，碘完全反应，则蓝色消失，所以判断SO₂与碘溶液恰好完全反应方法是溶液恰好由蓝色变为无色（或溶液的蓝色全部褪尽），

故答案为：SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄；溶液恰好由蓝色变为无色（或溶液的蓝色全部褪尽）；

（2）设该地区空气中SO₂浓度为c，恰好完全反应时n为400（次），则SO₂的量为400×100mL×10^-3×cmg/L=40cmg/L，

SO₂～～～～～～～～～～～I₂

64 g　　　　　　　　　　1 mol

4c×10^-2g　　50×10^-3L×5×10^-4mol?L^-1

解得c=0.04mg/L，

故答案为：0.04；

（3）若抽气速度过快时，二氧化硫不能被完全吸收，则所测得的SO₂浓度将比实际含量偏低，故答案为：低．