Question

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

Answer 1

解题思路：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，

（1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，据此画出原子结构示意图；

（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；

（3）主族元素中，原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；

（4）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

（5）C是Na元素、G是Cl元素，二者通过得失电子形成离子化合物NaCl．

根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，

（1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为

，故答案为：

；

（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最强的是F元素，则气态氢化物稳定性最强的是HF，故答案为：HF；

（3）主族元素中，原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，D元素是Al元素，Al原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以D位于第三周期第IIIA族，故答案为：IIIA；

（4）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，E的非金属性小于F，所以E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H₂SO₄，故答案为：H₂SO₄；

（5）C是Na元素、G是Cl元素，二者通过得失电子形成离子化合物NaCl，其电子式为

，故答案为：

．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查学生对化学用语、基本理论的运用，熟练掌握并灵活运用同一周期、同一主族的元素周期律，题目难度不大．