在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态".其中,正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质,而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现.正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言,正与反只是相对而言,不是绝对概念.
化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同六大特征.逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.等：平衡时,正、逆反应速率相等,即v正=v逆.动：平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大限度.定：达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变.变：化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡,即化学平衡发生了移动.[1] 同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关.即无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,或是从任一中间状态开始建立,只要外界条件相同,达到平衡时的效果都相同.