解题思路：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据n=[m/M]计算生成的D的物质的量．
40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，
11gB完全反应需要A的质量为40g×[11g/22g]=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×[11g/22g]=26.5g，故生成D的物质的量为[26.5g/106g/mol]=0.25mol，
故答案为：0.25mol．
点评：
本题考点： 质量守恒定律．
考点点评： 本题考查质量守恒定律等，难度不大，根据质量守恒计算反应中各组分的质量关系是解题的关键，注意过量计算．