Ⅰ、（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
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CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，二氧化硫通入碳酸钠溶液中反应生成亚硫酸钠和硫粉反应生成硫代硫酸钠，C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．C中碳酸钠的作用是做反应物，提供碱性环境，停止C中的反应的操作是应打开K2，关闭K1 ；
故答案为：起反应物作用及提供碱性环境．打开K2，关闭K1 ；
（3）过滤”用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）为防止过量的二氧化硫污染性气体排放到空气中污染环境，装置B是利用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫气体；
故答案为：NaOH，吸收多余SO2，防止污染环境；
Ⅱ、（1）以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，终点现象为溶液变蓝色且半分钟内不褪色；
故答案为：溶液变蓝，且半分钟不改变；
（2）根据表中数据可知，第二次实验中消耗I2标准溶液的体积偏小，舍去，则实际消耗I2标准溶液的体积的平均值是=[19.95+20.05/2]=20ml，则根据反应的方程式可知，2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
样品中Na2S2O3?5H2O的物质的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol，所以Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数=[0.02mol×248g/mol/5.5g]×100%=90.2%；
故答案为：90.2%；