解题思路：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的质量减少量为生成氧气的质量．然后，利用这一数值和化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出KCl的质量；
（2）根据（1）中计算出的KCl的质量和质量守恒定律进行计算，然后把得出的数值和已知条件所给的数值进行对比，如果数值不一致，就说明题目数据有问题；
（3）用极值假设，假设氯酸钾没有反应和完全反应两种极端现象进行计算，即可得出a的取值范围．
（1）反应前后的质量减少量为生成氧气的质量：10g+2g-7.2g=4.8g，
设生成4.8g氧气时同时生成KCl的质量为x．
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑
245149 96
yx4.8g
∴[149/x]=[96/4.8g]
解之得：x=7.45g，
故答案为：4.8g，7.45g．
（2）由于7.45g+2g=9.45g＞7.2g，故题目中数据有问题．
（3）氯酸钾质量范围的确定，需用到极值假设：
①假设需要的氧气质量为0g，则氯酸钾的质量为7.2g-2g=5.2g．
②假设需要氧气质量较多，氯酸钾全部分解，则氯化钾的质量为5.2g，设此时需要氯酸钾的质量为y，
由（1）中的物质质量比可得：[245/y＝
149
5.2g]
解得：y=8.55g，
故答案为：5.2g＜a≤8.55g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题主要考查学生对运用质量守恒定律、极端假设法和化学方程式进行计算的能力．