Question

（2012•宜春模拟）温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl

Answer 1

解题思路：A、由表中数据可知，平衡时n（PCl₃）=0.4mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11 mol/L，则n′（PCl₃）=0.44mol，根据平衡时n（PCl₃），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；

B、由表中数据可知50s内，△n（PCl₃）=0.32mol，根据v=[△c/△t]计算；

C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；

D、等效为起始加入4.0molPCl₅，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl₅转化率较原平衡低，故平衡时PCl₃的物质的量小于0.8mol，即相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl₃、和4.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的物质的量小于0.8mol，参加反应的PCl₃的物质的量大于3.2mol，据此判断．

A、由表中数据可知，平衡时n（PCl₃）=0.4mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11 mol/L，则n′（PCl₃）=0.11 mol/L×4L=0.44mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故A错误；

B、由表中数据可知50s内，△n（PCl₃）=0.32mol，v（PCl₃）=

0.32mol

4L

50s=0.0016mol/（L•s），故B错误；

C、对于可逆反应：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），

开始（mol/L）：0.5 0 0

变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1

所以平衡常数k=[0.1×0.1/0.4]=0.025．

起始时向容器中充入2.0 mol PCl₅、0.40 molPCl₃和0.40 molCl₂，起始时PCl₅的浓度为0.5mol/L、PCl₃的浓度为0.1mol/L、Cl₂的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=[0.1×0.1/0.5]=0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；

D、等效为起始加入4.0molPCl₅，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl₅转化率较原平衡低，故平衡时PCl₃的物质的量小于0.8mol，即相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl₃、和4.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的物质的量小于0.8mol，参加反应的PCl₃的物质的量大于3.2mol，故达到平衡时，PCl₃的转化率高于80%，故D错误．

故选C．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦．