解题思路：A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为[2mol/L−1mol/L/2mol/L]=50%，乙容器内A的转化率为[1mol/L−0.5mol/L/1mol/L]=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变；
B．温度相同，平衡常数相等，根据B容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
C．升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动；
D．根据A中计算的转化率判断．
A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为[2mol/L−1mol/L/2mol/L]=50%，乙容器内A的转化率为[1mol/L−0.5mol/L/1mol/L]=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2，故A错误；
B．温度相同，平衡常数相等，根据B容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol/L，则：
A（g）+B（g）⇌2C（g）
开始（mol/L）：1 1 0
变化（mol/L）：0.5 0.51
变化（mol/L）：0.5 0.5 1
故平衡常数k=
12
0.5×0.5=4，故B正确；
C．升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的水解，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C正确；
D．由A的计算可知，甲和乙的平衡转化率相等，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素与计算，化学平衡常数等，难度中等，根据平衡时A的转化率或平衡浓度判断x的值是解题关键．