(16分)氨的合成原理为:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ;△H=" —92.4" KJ·mol
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⑴0.005 mol/(L.min) ⑵AB
⑶20-25 min;35-40 min;0.15
2
/(0.075
3
×0.125);45.5%
⑷减少氨气的物质的量;等于。
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氨的合成原理为:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ;△H= —92.4 KJ·mol —1 。现在5
已知N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g) △ H =-92.3kJ·mol -
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;△H= —92.4 KJ•mol—1.现在500℃、20 MPa
某温度下,对于反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ;△H=-92.4kJ/mol。
合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,该反应的能量变化如图所示
对于反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H=-92kJ/mol,若只改变下
已知常温、常压下:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) Δ H =-92.4 kJ/mol
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol
合成氨反应:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反
合成氨反应:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反