Question

室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1）PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度

Answer 1

1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,

水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L

2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1*10^-12mol/L

则C(OH)^-)=Kw/C(H^+)=1*10^-2mol/L

pH=1的H2SO4溶液中C(H^+)=1*10^-1mol/L

若所得的混合液为中性,说明氢离子与氢氧根离子等物质的量中和,即：

C1V1=C2V2

1*10^-2mol/L*AL=1*10^-1mol/L*BL

A:B=10:1

3、若所得的混合液的PH=2,说明酸过量,即：

(C2V2-C1V1)/(V1+V2)=10^-2mol/L

(10^-1mol/L*BL-10^-2mol/L*AL)/(A+B)=10^-2mol/L

A:B=9:2

希望我的回答能对你的学习有帮助!