（1）原硝酸的物质的量n(HNO3)=2n(Fe)+n(NOx)=2*(7.2g-1.6g)/56g/mol+0.08mol=0.28mol
（2）NO和NO2在标况下的体积V=nVm=0.08mol*22.4L/mol=1.792L
分析：7.2克铁粉,加入某浓度硝酸中,充分反应后,剩1.6克,说明铁有剩余,而铁有剩余,硝酸与铁反应生成的只能是硝酸亚铁,因为硝酸开始与铁反应生成的是硝酸铁,但是过量的铁还会与生成硝酸亚铁.应用N原子守恒法,因为反应后的主要产物为Fe(NO3)2、NO2和NO,由反应前后N原子守恒有：n(HNO3)=2n(Fe)+n(NO2)+n(NO)