解题思路：根据溶质的质量及溶液的质量来计算溶质的质量分数，并注意增加溶质时溶质和溶液的质量都变，蒸发时溶液中溶质的质量不变来计算．
①由100克溶质质量分数为10%的KCl溶液的浓度提高20%，
若利用增加溶质的方法，则设加入KCl晶体的质量为x，
则[100g×10%+x/100+x]×100%=20%，
解得x=12.5g，
②由10%的KCl溶液的浓度提高20%，若利用蒸发的方法，蒸发时没有溶质析出，
则设蒸发水的质量为y，
则
100g×10%
(100g−y)=20%，
解得y=50g，
答：应加入12.5gKCl晶体或蒸发掉50g水．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题考查溶液的质量分数增大的方法，学生应熟悉质量分数的计算，明确使用不同方法时溶液中溶质的质量及溶液的质量来列式解答即可．