Question

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ

Answer 1

解题思路：A、随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小；

B、根据氢气的浓度变化求出氨气的浓度变化，再求反应速率；

C、减少生成物的浓度，反应速率减小

D、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；

A、随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH₃）增加量小于0.25mol•L^-1，故A错误；

B、测得0到10s内，c（H₂）减小了0.75mol•L^-1，则c（NH₃）增加了0.5mol•L^-1，所以10s内氨气的平均反应速率为：[0.5mol/L/10s]=0.05mol•L^-1•s^-1，故B错误；

C、减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH₃，平衡向正反应方向移动，v_正减小，故C错误：

D、已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ•mol^-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ•mol^-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol^-1，故D正确；

故选：D；

点评：

本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了反应速率的计算、影响平衡和速率的因素等，本题难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识，题目难度中等．