解题思路：该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应，据此分析．
该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），
根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应；
A．由上面分析可知，该平衡体系的化学反应方程式为A（g）+3B（g）⇌2C（g），故A错误；
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，容器的体积膨胀，参加反应的物质的总分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆方向移动，故B正确；
C．根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，故C正确；
D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．