解题思路：利用标准状况下一定气体体积与物质的量及物质质量之间的关系，分析标准状况下VL氨气溶解在1L水中所得溶液的密度ρ、质量分数为ω、物质浓度为c之间的关系．
A、VL氨气的物质的量为[VL/22.4L/mol]=[V/22.4mol]mol，氨气质量为 [V/22.4mol]mol×17g．mol，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为[17V/22.4g，所以溶液的体积为
V
22.4mol
cmol/L]=[V/22.4c]L：密度为[17cV+22.4c/1000V] 故A错误；
B、根据c=[1000ρw/M]可知，该氨水质量分数w=[17c/1000ρ]，故B正确；
C、标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液中溶质质量为[V/22.4]×17 g，则所得溶液的质量分数为ω=
V
22.4×17
V
22.4×17+1L×1000×1g/mL=[17V/17V+22400]；故C正确；
D、标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的质量为（[V/22.4]×17+1000）g，因此所得溶液的体积为
V
22.4×17+1000
ρmL=
V
22.4×17+1000
1000ρL，所得溶液中溶质的物质的量=[V/22.4]mol，则所得溶液的物质浓度为
V
22.4
V
22.4×17+1000
1000ρ=[1000Vρ/17V+22400]；故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 标准状况下，每1mol的气体的体积为22.4L，利用这一关系由气体体积求得气体的物质的量、物质的质量，此为本问题分析中所需使用的关系．