Question

把一定质量的NaCl在小烧杯中完全溶解后，再将溶液全部转移到500mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线．摇匀后，从中取出

Answer 1

解题思路：发生反应AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，根据n=cV计算n（AgNO₃），根据方程式计算100mL溶液中含有n（NaCl），进而计算500mL溶液中含有n（NaCl），再根据m=nM计算．

n（AgNO₃）=0.02LL×0.100mol•L^-1=0.002mol，

发生反应AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，

则100mL溶液中n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.002mol，

则最初溶解的NaCl的质量是0.002mol×5×58.5g/mol=0.585g，

故选C．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的有关计算、常用化学计量计算等，比较基础，本题容易忽略溶液的体积为500mL及反应的溶液为1/5，容易错选A．