解题思路：（1）利用平衡常数计算，Ⅰ反应v正=v逆，则达平衡状态，K=
0.1×0.6
0.06]=1，计算出反应的浓度幂之积，与平衡常数比较，然后进行判断；
（2）利用三段式法计算，固体对反应速率和化学平衡都没有影响，加入碳粉，水蒸气的转化率不变；
（3）Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应；
（4）通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，
电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（1）利用平衡常数计算，Ⅰ反应v正=v逆，则达平衡状态，K=[0.1×0.6/0.06]=1，反应Ⅱ中[0.5×0.4/0，06]＞1，则反应未达到平衡，平衡向逆反应方向移动，则v正＜v逆，
反应Ⅳv正=v逆，说明反应达平衡状态，则有
0.3×c(H2)
0.12＝ 1，c（H2）=0.4/mol•L-1，故答案为：①v正＜v逆； ②0.40；
（2）设平衡时转化水蒸气为xmol，
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）
起始：1.0mol 0 0
转化：x x x
平衡：（1-x） x x
[1−x+x+x/1＝1.25，x=0.25（mol），平衡时水蒸气的转化率为
0.25
1×100%=25%，
固体对反应速率和化学平衡都没有影响，加入碳粉，水蒸气的转化率不变，故答案为：25%；不变；
（3）Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应，反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，反应为Cu2O+CO
2Cu+CO2，
故答案为：Cu2O+CO
2Cu+CO2；
（4）通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，
电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，故答案为：2CO-4e-+2CO32-=4CO2； O2+4e-+2CO2=2CO32-．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡计算，以及电化学知识，题目难度中等，本题注意平衡常数的利用．
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