解题思路：A．根据前25min内反应物转化的物质的量计算热效应；B．反应物中N2和H2在25min时浓度不变，然后慢慢降低，化学平衡向右移动，可知25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去；
C．降低温度化学平衡向放热的方向移动；
D．该反应反应前气体体积大于反应后气体体积，即投入物质的浓度为原来的2倍时，压强增大比原平衡进行程度大，据此判断．
A．前25min内N2物质的量消耗了0.5mol/L×2L=1mol，放出的热量为92.2kJ，故A错误；
B．反应物中N2和H2在25min时浓度不变，然后慢慢降低，化学平衡向右移动，可知25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，故B正确；
C．时段Ⅲ，N2和H2浓度降低，化学平衡向正反应方向移动，而降低温度化学平衡向放热的方向移动，即向正反应方向移动，故C正确；
D．该反应反应前气体体积大于反应后气体体积，即投入物质的浓度为原来的2倍时，压强增大比原平衡进行程度大，即转化率比原平衡较大，化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大．