Question

下列叙述不正确的是（　　）A．25℃时，pH=4的醋酸溶液加入相同体积的NaOH溶液时恰好呈中性，则此NaOH溶液的pH

Answer 1

解题思路：A．醋酸为弱酸，如NaOH的p=10，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性；

B．氨水浓度越大，电离程度越小；

C．醋酸为弱酸，不能完全电离；

D．根据溶液的电中性原则判断．

A．NaOH的PH=10，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，所以要呈中性，NaOH的pH大于10，故A正确；

B．一水合氨为弱电解质，氨水浓度越大，电离程度越小，则一定温度下，1Llmol•L^-1的氨水与2L 0.5mol•L^-1的氨水中，n（NH₄⁺）后者多，故B错误；

C．醋酸为弱酸，不能完全电离，盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，醋酸氢离子浓度小，pH较大，故C正确；

D.0.2mol•L^-1的一元酸HX与0.1 mol•L^-1的KOH溶液等体积混合后，溶液呈电中性，则应存在a（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-），故D正确．

故选B．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断以及弱电解质的电离等问题，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点．